氯化鈣(gai)會與水(shuǐ)發生反(fan)應嗎?

　　氯化鈣(gài)從名字(zì)上可了(le)解到氯(lü)離子和(he)鈣離子(zǐ)組成，屬(shǔ)于鹽的(de)一種。氯(lü)化鈣可(kě)溶于水(shui)，随着水(shuǐ)的溫度(du)的上升(shēng)，它的溶(róng)解度也(ye)會跟🌐着(zhe)上升，這(zhè)是 氯化(hua)鈣溶解(jiě)度與溫(wēn)度的關(guan)系 ，那麽(me)氯化鈣(gài)溶于水(shuǐ)， 氯(lǜ)化鈣會(huì)與水發(fā)生反應(ying)嗎 ?具體(ti)往下了(le)解。

　　氯化(hua)鈣會與(yu)水發生(shēng)反應嗎(ma)?

　　氯化鈣(gai)易溶于(yú)水，其實(shí)也可以(yi)跟水發(fa)生反應(ying)的，加入(rù)✌️水☁️的同(tong)時，放出(chu)大量的(de)熱(氯化(hua)鈣的溶(rong)解焓爲(wei)-176.2cal/g)，其水溶(rong)液呈微(wēi)酸性，5%氯(lǜ)化鈣水(shui)溶液pH值(zhi)4.5-9.2。氯化鈣(gài)溶于水(shuǐ)時會電(dian)離，方程(chéng)式：CaCl2=Ca2++2Cl-，生成(chéng)水合鈣(gài)💋離子、水(shui)合氯離(li)子。

　　氯化(huà)鈣與水(shuǐ)反應的(de)化學方(fang)程式：氯(lǜ)化鈣溶(róng)于水，溶(róng)🤞解度較(jiào)大的氯(lǜ)化鈣可(kě)發生複(fú)分解反(fan)應生成(cheng)溶解🏃🏻‍♂️度(dù)較小的(de)沉澱🔞，反(fǎn)應方程(chéng)式是：

　　CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

氯化(huà)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)?

　　CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

　　所以氯(lü)化鈣在(zai)低溫下(xià)溶液結(jie)晶而析(xī)出的爲(wèi)六水物(wu)🐪，逐漸🧑🏾‍🤝‍🧑🏼加(jia)熱至30℃時(shi)則溶解(jiě)在自身(shēn)的結晶(jīng)水中，繼(jì)續🈲加熱(rè)逐漸失(shī)水，至200℃時(shi)變爲二(er)水物，再(zai)加熱至(zhì)260℃則變爲(wèi)白色多(duō)孔狀的(de)無水氯(lü)化鈣;水(shuǐ)合氯化(huà)鈣加熱(rè)脫水過(guo)程中有(yǒu)部分發(fā)生水解(jie)反應，因(yin)而産物(wù)中常含(han)有🍓少量(liang)的CaO雜質(zhì)。

　　氯化鈣(gai)溶于水(shuǐ)後的水(shui)溶液能(neng)和幹冰(bing)混合後(hou)配制低(di)🔞溫冷卻(que)浴，不同(tong)種類和(hé)濃度的(de)鹽溶液(yè)所能維(wéi)持‼️的冷(lěng)卻浴穩(wen)定溫度(du)會有所(suo)差别。一(yī)般常用(yong)氯化鈣(gai)爲鹽原(yuán)料，通過(guo)調節濃(nóng)度來獲(huò)得所需(xū)的穩定(ding)溫度💯，不(bú)僅是因(yin)爲氯化(huà)鈣廉價(jià)易得，而(ér)且因爲(wei)氯化鈣(gài)溶✌️液的(de)共晶溫(wēn)度(即溶(róng)液全部(bù)凝結形(xing)成顆粒(lì)狀的冰(bing)鹽粒子(zi)時的溫(wēn)度)相當(dāng)的低，能(néng)達到-51.0℃，這(zhè)樣使得(de)可調節(jiē)的溫度(du)🈲範圍從(cong)🙇🏻0℃至-51℃。

　　 氯化(huà)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)? 會發生(sheng)複分解(jie)反應，也(ye)有可能(néng)會出現(xiàn)電離反(fan)應，希望(wang)💰可🧡以🐪幫(bang)到您。如(rú)果您覺(jiào)得購買(mǎi)大量二(èr)水氯化(huà)鈣，可選(xuǎn)擇廣正(zhèng)化♌工，儲(chu)存充足(zú)，發貨快(kuài)捷，價格(ge)便宜，多(duō)倉多地(dì)選擇，詳(xiang)情歡迎(ying)電話咨(zi)詢哦。